蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶怎么用

蒸發(fā)濃縮,就是對水溶液加熱,幾乎蒸干,其中的溶質(zhì)就析出了.一般這個物質(zhì)要穩(wěn)定,不能受熱分解,也不能含有結(jié)晶水,因為加熱過頭的話,結(jié)晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發(fā)結(jié)晶的是NaCl.
冷卻結(jié)晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質(zhì)也只能使用降溫結(jié)晶,典型的就是KNO3,另外像結(jié)晶水合物,都只能降溫析出晶體.
蒸發(fā)結(jié)晶是用于除雜質(zhì)。利用兩個成分的溶解度性質(zhì)差異,選擇合適的操作,除去雜質(zhì),只要注意一句話“雜質(zhì)留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),雜質(zhì)是KNO3,溶解度隨溫度的升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,這樣NaCl析出晶體,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),雜質(zhì)NaCl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

蒸發(fā)結(jié)晶如何操作

先溶解、使雜質(zhì)沉淀 然后利用漏斗、玻璃棒 進(jìn)行過濾 然后將結(jié)晶水加熱、蒸發(fā)可得結(jié)晶體

濾液的操作為什么要蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶呢？

如果第一問題已經(jīng)解決了的話就只解決補充問題了。

要看是用冷卻熱飽和溶液目的達(dá)到什么目的，可能是希望將兩種不同的溶質(zhì)相分離，提純，可能是單純得到較高純度的結(jié)晶，也可能是希望將溶劑提純，就是類似“變成水”。

如果是冷卻熱飽和溶液，一般是希望將兩種溶解度隨溫度變化反差很大的溶質(zhì)相分離。

希望能幫助你，如果不明白可以繼續(xù)提問。

為什么帶有結(jié)晶水的晶體結(jié)晶的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶？

帶有結(jié)晶水的晶體在結(jié)晶過程中形成結(jié)晶水合物，這些水合物在晶體中以化學(xué)鍵的形式與晶體中的其他分子結(jié)合。通常，結(jié)晶水在晶體中起到穩(wěn)定晶體結(jié)構(gòu)、調(diào)節(jié)晶格間距和影響晶體性質(zhì)的作用。

蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶是常用的制備帶有結(jié)晶水的晶體的方法，主要原因如下：

蒸發(fā)濃縮：蒸發(fā)濃縮是通過加熱溶液，使溶劑逐漸蒸發(fā)，溶質(zhì)濃度逐漸增加，達(dá)到過飽和狀態(tài)，從而促使晶體的形成。在蒸發(fā)過程中，溶劑的蒸發(fā)速度大于晶體的溶解纖早速度，導(dǎo)致溶質(zhì)分子逐漸凝聚形成晶體。

冷卻結(jié)晶：冷卻伍旦結(jié)晶是通過將溶液冷卻，使溶質(zhì)在過飽和狀態(tài)下逐漸凝結(jié)形成晶體。在冷卻過程中，溶劑的溶解能力下降，溶質(zhì)的溶解度減小，超過溶解度限制后，溶質(zhì)分子會逐漸凝聚成晶體。

這兩種方法在制備帶有結(jié)晶水的晶體時常用的原因是，結(jié)晶水通常在較低的溫度下穩(wěn)定存在，而在高溫下可能失去結(jié)晶水。因此，通過蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶這兩種方法，可以在相對較低的溫度下控制結(jié)晶水的含量，并促使晶體的形成。

需要注意的是，不同的化合物和溶劑體系可能存在不同的結(jié)晶條件，因此具體的結(jié)腔豎擾晶方法會因溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)而異。在實際操作中，還需要考慮溶劑選擇、溶液濃度、溫度控制等因素，以獲得所需的晶體。

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